용액의 제조 및 표준화 실험보고서 - yong-aeg-ui jejo mich pyojunhwa silheombogoseo

�� ���� �� �Խù� ������ ���Ǽ��� ���Ͽ� ȸ��� �������� �ƴ��ϸ�, �ش� ���� �� �Խù� ���۱ǰ� ��Ÿ ���� å���� �ڷ� ����ڿ��� �ֽ��ϴ�. �� ���� �� �Խù� ������ �ҹ��� �̿�, ���� ���硤������ �����Ǿ� �ֽ��ϴ�. ���۱�ħ��, �����Ѽ� �� ������ �߽߰� ����������

�� �̿��� �ֽñ� �ٶ��ϴ�.

이번 실험의 목적은

NaOH 표준용액 적정 실험이었고,

만든 이 표준용액이

과연 정상적으로 만들어졌는가를

옥살산과 NaOH의

산·염기 반응을 이용하여 확인할 수 있었다.

먼저 NaOH 표준용액을 조제하고

옥살산 용액에 페놀프탈레인 용액을 2~3방울 떨어뜨린 후

NaOH과 산·염기반응을 시켰다.

그리고 용액이 붉어졌다 맑아지는 종말점을 찾았다. 

옥살산은 20mL를 넣었지만

NaOH용액은 21mL 21.2mL, 19.55mL로 각각 달랐다.

이론상으로는 옥살산용액과 NaOH용액이

20mL씩 정확히 반응해야 하지만,

NaOH는 수분을 흡수하는 성질 때문에

무게가 원래무게보다 많이 나가게 되며

이산화탄소(CO₂)를 흡수하는 성질이 있어서

Na₂CO₃(탄산나트륨)을 생성한다는 사실을

교수님께서 말씀해 주셨다.

그리고 이 탄산나트륨 때문에

알칼리물질을 뷰렛 등을 이용해 사용하고 나서는

꼭 깨끗하게 세척해야한다는 것도 알 수 있었다.

그런데 왜, 소모된 NaOH의 양이 증가된 걸까?

첫째로, NaOH가 수분을 흡수해서

정확한 무게를 재지 못했고,

저울에서 무게를 재는 과정에서도

정확한 양보다 적은 양을 재었다.

때문에 0.1N보다 더 묽은 농도의 NaOH용액이 만들어 졌을 것이다

두 번째로, 우리조의 옥살산의 역가는 0.9971g였다.

즉, 0.1N의 옥살산보다 약간 더 묽은 옥살산용액을 사용한 것이다.

세 번째로, 사람이 실험한 것이다.

아무리 정교하게 한다고 해도

분명 뷰렛으로 옮길 때나,

피펫으로 옮기고 용량을 잴 때에도

오차가 났을 것이다.

이러한 몇 가지의 오차로 인해서

소모된 NaOH 용액의 양이 늘어난 것 같다.

하지만 우리조에서 실험한

마지막 샘플의 경우에는

오히려 적은 19.55mL의 NaOH가 사용되었다.

같은 시약을 사용했고, 동일한 과정을 거친 것 같은데,

유독 마지막 실험만 적은 양의 NaOH가 사용되었다.

정확히는 모르겠지만

위의 세 가지 가설 중에서

어느 하나를 조금 크게 실수한 것으로 생각된다.

아니면 종말점을 제대로 찾지 못한 것일 수도 있다.

마지막으로 붉은색으로 변한 샘플들이

시간이 지나면서 다시 원래의 무색으로

돌아오는 것을 관찰할 수 있었는데,

그것은 아마도 공기중의 산소가 용액 속으로 들어가고,

그로 인해 용액이 점점 산성을 띄게 되어

무색으로 돌아가는 것으로 생각된다.

용액의 제조 및 표준화실험 결과보고서

• 상세정보
• 자료후기 (0)
• 자료문의 (0)
• 판매자정보

소개글

"용액의 제조 및 표준화실험 결과보고서"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험방법
2. 실험결과
3. 실험고찰

본문내용

1. 실험방법
<0.1M NaOH의 제조>
① 100ml 부피플라스크에 증류수 ~ 30ml를 넣고, 0.4g의 NaOH를 넣어 녹인다.
(이때 열이 발생하므로 냉각시켜준다.)
② 잘 흔들어 주면서 증류수를 표선까지 채운다.
(NaOH는 조해성 물질이므로 측정된 무게가 정확한 NaOH의 무게가 아니다.)

<중 략>

3. 실험고찰
이번 실험은 ‘용액의 제조 및 표준화’이다. 이 실험은 1차 표준용액을 이용해 2차 표준용액의 농도를 정확히 알아내는 실험이다. 여기서 KHP(프탈산 포타슘)용액이 1차 표준용액이고 NaOH용액이 2차 표준용액이다. 여기서 표준용액을 만드는 이유는 표준용액이란 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약인데, 부피플라스크를 사용하여 제조된 용액을 검정하여 표준화하는데 필요한 용액이기 때문에 만든다.

태그

[일반화학실험]용액의 제조 및 표준화

• 상세정보
• 자료후기 (2)
• 자료문의 (0)
• 판매자정보

* 본 문서는 한글 2005 이상 버전에서 작성된 문서입니다. 한글 2002 이하 프로그램에서는 열어볼 수 없으니, 한글 뷰어프로그램(한글 2005 이상)을 설치하신 후 확인해주시기 바랍니다.

소개글

분자식을 알고 있는 산성용액에 뷰렛을 이용하여 NaOH 수용액을 떨어뜨리며 중화점을 측정하고, 알아낸 중화점에서 떨어뜨린 NaOH의 부피를 통해 NaOH의 몰농도를 구하여 보는 일반화학실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 자료
8. 참고 문헌

본문내용

1.1.1. 적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약을 말하며, 표준액이라고도 한다. 옥살산 표준용액과 같이 순수한 물질을 칭량하여 일정량의 용액에 녹이는 것만으로 표준용액이 얻어지는 경우와 수산화바륨 표준용액과 같이 그 농도를 다른 표준용액에 의하여 간접적으로 정하는 경우가 있다.
1.1.2. 표준용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 대표적 적정실험인 중화적정으로 예로 들면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후, 계산을 통해 농도를 모르던 염기의 농도를 구할 수가 있다. 이 실험에서 사용된 농도를 알고 있는 산이 바로 표준용액이 된다. 농도를 모르는 염기의 농도를 알기 위해서는 산을 표준용액으로 사용하고, 농도를 모르는 산의 농도를 알기 위해서는 염기를 표준용액으로 사용한다.

<중 략>

페놀프탈레인 지시약 2～3 방울을 첨가하고 종말점에 도달할 때까지 0.1M NaOH용액을 프탈산수소포타슘 용액에 방울방울 떨어뜨리면서 적정한다. 30초 이상 분홍색이 남아 있으면 반응은 완결 된 것으로 간주한다.
종말점에 도달하면 뷰렛의 눈금을 0.01㎖ 단위까지 읽고 기록해 둔다.
위와 같은 실험을 2회 더 실시한 뒤 NaOH 용액의 평균 몰 농도를 계산하여, 처음에 제조한 용액의 몰 농도와 비교한다.
뷰렛의 한 방울의 부피 측정
50㎖ 뷰렛에서 1㎖의 부피가 흘러나올 때의 방울수를 세어 한 방울의 용액에 대한 부피를 계산한다.
주의 사항
NaOH 등과 같은 강한 염기성 또는 산성 시약을 쓸 경우에는 시약이 몸과 옷에 튀지 않도록 조심히 다룰 것.
뷰렛의 눈금을 측정할 경우, 눈과 뷰렛의 눈금 사이가 일직선이 되도록 바라보고 뷰렛의 아랫부분에 용액이 완전히 가득 찰 수 있도록 한다.

참고 자료

Chemistry ＆ Chemistry Reactivity 8th edition, Kotz-Treichel-Townsend, 일반화학교재편찬위원회 옮김, 북스힐, 2013년 p.150～157
General chemistry 8th, Raymond Chang, p.116

태그

이 자료와 함께 구매한 자료

‡♡ Reference

[ 실험레포트 / 0.1N HCl, NaOH 표준용액의 제조 및 적정 | ♡luvuzu ]

luvuzu

2020. 7. 9. 1:13

이웃추가

안녕하세요!

​

-

​

​

오늘은 전공기초실험 수강 시에 작성했던,

0.1N HCl, NaOH 표준용액의 제조 및 적정 실험 레포트를

공유해보려 합니다. (￣▽￣)ノ

​

​

-

​

​

다운받아 확인해보시고

레포트 작성 및 학습에 도움이 되셨다면,

공감 또는 댓글 하나 부탁드려요.

˘◡˘

​

​

​

첨부파일

실험레포트_0.1N HCl, NaOH 표준용액의 제조 및 적정.hwp

파일 다운로드

​